Exemple de source de chaleur

Exemple de source de chaleur

150 150 רונית רפאל

L`efficacité énergétique pour l`électricité n`est pas élevée en raison des pertes dues à la conversion d`énergie et aussi des pertes de ligne dans la transmission. C`est la particularité particulière et distinctive de l`équilibre thermodynamique interne que cette possibilité n`est pas ouverte aux systèmes thermodynamiques (comme distingués parmi les systèmes physiques) qui sont dans leurs propres États de thermodynamique interne équilibre C`est la raison pour laquelle la loi ordre zéro de la thermodynamique a besoin d`une déclaration explicite. Bien que Carathéodory lui-même n`a pas d`énoncer une telle définition, à la suite de son travail, il est coutumier dans les études théoriques de définir la chaleur, Q, au corps de ses environs, dans le processus combiné de changement à l`État Y de l`état O, comme le changement dans l`énergie interne , ΔUY, moins la quantité de travail, W, faite par le corps sur son entourage par le processus adiabatique, de sorte que Q = ΔUY − W. La signification immédiate de l`énergie cinétique des particules constituantes n`est pas comme la chaleur. La qualité et l`efficacité du chauffage solaire s`est grandement améliorée et la valeur d`investissement ou de «récupération» peut être très bonne lorsque le système est bien conçu. Il en découle que la relation «est en équilibre thermique avec» est transitive, ce qui est une façon d`énoncer la loi ordre zéro. Un objet avec des molécules qui sont très excités et zip autour rapidement est connu comme étant chaud, tandis qu`un objet avec des molécules dont les atomes se déplacent autour moins rapidement est connu comme froid. Comme une quantité d`énergie (en cours de transfert), l`unité SI de la chaleur est le Joule (J). Ceci doit être distingué de la conception commune de la chaleur comme propriété des systèmes à haute température. Le sens générique de “chaleur”, même dans la thermodynamique classique, est juste “énergie thermique”.

En mécanique statistique, pour un système fermé (pas de transfert de matière), la chaleur est le transfert d`énergie associé à une action microscopique désordonnée sur le système, associée à des sauts dans le nombre d`occupation des niveaux d`énergie du système, sans changement dans le valeurs des niveaux d`énergie eux-mêmes. Selon Denbigh (1981), la propriété de hotness est une préoccupation de la thermodynamique qui doit être définie sans référence à la notion de chaleur. Bailyn distingue aussi les deux approches macroscopiques comme la mécanique et la thermodynamique. Cette égalité n`est valable que pour un transfert fictif dans lequel il n`y a pas de production d`entropie, c`est-à-dire, dans laquelle il n`y a pas d`entropie non compensée. Dans la thermodynamique de non-équilibre qui se rapproche en supposant l`hypothèse de l`équilibre thermodynamiques local, il y a une notation spéciale pour cela.

רונית רפאל

לושע ותלברו חשלו שעותלשך וחאית נובש ערששף. זותה מנק הבקיץ אפאח דלאמת יבש, כאנה ניצאחו נמרגי שהכים תוק, הדש שנרא התידם הכייר וק.

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